氮，原子序数7，原子量为14.006747。元素名来源于希腊文，原意是"硝石"。1772年由瑞典药剂师舍勒和英国化学家卢瑟福同时发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。氮在地壳中的含量为0.0046%，自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的78%。氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的丰度为99.625%。

氮为无色、无味的气体，熔点-209.86°C，沸点-195.8°C，气体密度1.25046克/升，临界温度-146.95°C，临界压力33.54大气压。

氮分子是由两个氮原子组成，特别稳定，它对许多反应试剂是惰性的。在高温、高压并有催化剂存在的情况下，氮和氢作用生成氨。空气中的单质氮和氧在雷电的作用下，可生成氧化氮。锂和氮在常温下即可反应，过渡金属在高温下也可和氮反应，生成氮化物。

氮是组成动植物体内蛋白质的重要成分，但高等动物及大多数植物不能直接吸收氮。氮主要用来制造氨，其次是制备氮化物、氰化物、硝酸及其盐类等。此外，还可用作保护性气体、泡沫塑料中的发泡剂，液氮可用于冷凝剂。

元素 名称	氮 元素符号 N 原子 序数 7 相对原子质量 (12C = 12.0000) 14.00674 英文名称 Nitrogen
原 子 结 构	原子半径/Å: 0.75 原子体积/cm3/mol: 17.3 电子构型: 1s2 2s2p3 离子半径/Å: 0.13 共价半径/Å: 0.75 氧化态: V	电子模型
发 现	1772年在苏格兰爱丁堡,由 D. Rutherford 发现。
来 源	空气中含有大量的氮气，工业上制氮气是采用液化空气，然后分馏而得。
用 途	氮作为气体，具有很多工业用途，液氮具有非常低的温度，所以，用于低温储藏精子，卵子等，作为惰性气体，用食品及化学物质的储藏，以防止其氧化。
物 理 性 质	状态: 无色、无味、无臭的气体。 熔 点(℃): -209.86 沸 点(℃): -195.65 密度(g/cc，300K): 1.2506 比 热/J/gK: 1.04 蒸发热/KJ/mol: 2.7928 熔化热/KJ/mol: 0.3604 导电率/106/cm: 导热系数/W/cmK: 0.0002598 自燃点/℃: 闪 点/℃:
化 学 性 质
地 质 数 据	丰    度 滞留时间/年: 6000 太阳(相对于 H=1×1012): 8.71 × 107 海水中/p.p.m.: 地壳/p.p.m.: 25 大西洋表面: 0.00008 太平洋表面: 0.0008 大气/p.p.m.（体积）: 780 900 大西洋深处: 0.27 太平洋深处: 0.54
生 物 数 据	人体中含量 肝/p.p.m.: 7200 器官中: 肌肉/p.p.m.: 7200 血/mg dm-3 : 34300 日摄入量/mg: 骨/p.p.m.: 4300 人(70Kg)均体内总量/mg: 1.8